Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Вавилов С.И. Большая советская энциклопедия Том 03
 
djvu / html
 

i70
АТОМНЫЙ ВЕС -АТОМПЫП ПОДОРОД
Таблица химических атомных в е с о в но ио и к ч ш и м данным1.
Название элемента Знак атома Порядковый номер Z Атомный вес Название элемента Знак атома Порядковый номер Z Атомный вес Название элемента Зпак атома Порядковый номер Z Атомный вес
N 7 1 4 , 008 Кислород О 8 16,0000 Родий . Rh 45 102 91
Актиний . . . Алюминий . . Америций1 . . Л с А1 Am Аг 89 13 95 18 227s 26,97 39,944 КоОальт . . . Кремний . . Криптон . . . Ксенон . . . Со Si Кг Хе 27 14 36 54 58,94 28,06 83,7 131 ,3 Ртуть .... Рубидий . . . Рутений . . . Самарий . . Не Rb Ru Sm 80 37 44 62 200,61 85,48 101,7 НО 43
Астатин1 . . . Барий .... At Ва Be 85 56 4 137,36 9 02 Кюрий3 . . . Лантан . . . Cm La Li 96 57 3 138,92 6 940 Свинец .... Селен .... Сера Pb Se s 82 34 16 2(17,21 78,96
Бор ...... В 5 10 82 Лютеций . . . Lu 71 174 ,99 Серебро . . , Аг 47 107 880
Br 35 Магний . . . Mg 12 24 32 Скандий . . , Se 21 45 10
Ванадий . . . V Bi 23 83 50,95 Марганец . . Медь . . МП Си 25 29 54,93 63 54 Стронций . . Sr Sb 38 51 87,63 121 76
Водород . . . Вольфрам . . Гадолиний . . Галлий . . . Гафний . . H w Gd Ga Hf 1 74 64 31 72 1 ,0080 183,92 156,9 69,72 1786 Молибден . . Мышьяк . . . Натрий . . . Неодим . . . Пеон ..... Mo As Na Nd Ne 42 33 11 60 10 95,95 74,91 22,997 144,27 20 183 Таллий . . . Тантал .... Теллур . . . Тербий . . . Tl Та Те Tb Тс 81 73 52 65 43 204,39 180,88 127,61 159,2
Гелий .... Германий . . Гольмий . . . Диспрозий . Европий . . . He Ge Ho Dy Eu 2 32 67 6B 63 4,003 72,60 164,94 162,46 152 0 Нептуний3 . . Никель . . . Ниобий . . . Олово .... Осмий .... Np Ni Nb Sn Os 93 28 41 50 76 58,69 92,91 118,70 190 2 Титан .... Торий .... Тулий .... Углерод . . . Уран . . . Ti Th Tu С и 22 80 69 e 92 47,90 232,12 169,4 12,010 238 07
Железо . . . Золото .... Индий .... Fe Ли la 26 79 49 55,85 197,2 114 76 Палладий . . Платина . . . Плутоний3 . . Pd Pt Pu 46 78 94 106,7 195,23 Фосфор . . . Франций3 . . P Fr F 15 87 9 30,98 19 00
Иод ..... J 53 126 9 Po 84 210s Cl 17
Иридий . . . Ir 77 193,1 Празеодим. . Pr 59 140,92 Хром ..... Cr 24 52,01
Иттербий . . Иттрий . . . Кадмий . . . Yb Y Cd 70 39 48 173 .04 88,92 112,41 Прометий3 . . Протактиний Радий .... Pm Pa Ra 61 91 88 231 226 05 Цезий .... Церий .... Cs Ce Zn 55 58 30 132,91 140,13 65 38
Калий .... Кальций . . . К Ca 19 20 39,096 40,08 Радон3 .... Рений .... Rn Re 86 75 186,31 Цирконий . . Эрбий .... Zr Er 40 68 91,22 167,2
В таблице химических атомных весов приводятся их численные значения со столькими десятичными знаками, что предпоследний может считаться достоверным. Для элементов: актиния (89), полония (84) и протактиния (91) приведены вместо А. в. массовые числа (см.). = Для америция (95), астатина (85), кюрия (96), нептуния (93), плутония (94), прометия (61), радона (86), технеция (43) и франция (87) А. в. не приводятся, т. к. эти элементы получаются искусственно в виде отдельных изотопов. В таблицу не включены 97 и 98 элементы беркелий (см.) и калифорний (см.) полученные искусств&нно в 1950.
роде наблюдается почти строгое постоянство изотопного состава элементов; исключения из этого правила весьма немногочисленны. Поэтому применяемые в химии А. в. элементов, хотя и являются лишь средними величинами, зависящими от изотопного состава элемента и веса атомов изотопов, все же полностью сохраняют свое значение во всех областях химии как основа для всех количественных расчетов. Изотопная неоднородность элементов является одной из причин, почему А. в. большинства элементов выражается не целыми числами, а дробными. Другая причина нецелочисленности А. в., в том числе и веса атомов отдельных изотопов, лежит в т. н. дефекте массы (см. стр. 443, 459), наблюдаемом при образовании атомных ядер, т. к. в результате выделения энергии при образовании атомного ядра из элементарных частиц происходит уменьшение общей массы. Т. о., масса атома не равна в точности суммарной массе элементарных частиц, отдельно взятых, а всегда меньше этой суммы.
Повышение точности определения А. в. в современной химии зависит от степени химич. очистки вещества и от дальнейшего усовершенствования техники химич. анализа. Большое значение имеют физич. способы определения точных изотопических весов при помощи усовершенствованного масс-сиектрографа.
Таким образом, А. в. химического элемента является важной константой, зависящей от характера атомов этого элемента. Величина А. в. обусловливается числом изотопов, их изотопическим весом и их относительной распространенностью в природе.
Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, т. 1-2, 13 изд., М.-Л.. 1947; его ж е, Избранные сочинения, т. 2, М.-Л., 1934; Меншуткин Б. Н., Химия и пути ее развития, М.-Л., 1937; Некрасов Б. В., Курс общей химии. 8 изд., М.-Л., 1948; Б р о д с к и и А. И.. Физическая химия, т. 1-2, 6 изд., М.-Л., 1948; Раковский А. В., Введение в физическую химию. М., 1938.
АТОМНЫЙ ВОДОРОД - водород, находящийся в свободном состоянии в виде атомов. А. в. образуется при термич. диссоциации молекулярного водорода: H2jz 2H; теплота диссоциации равна 102,600 L .
Степень диссоциации о молекулярного водорода при различных температурах Т приведена в таблице:
табс. 1000 2000 3000 4000 5000
•J. (%) 3,71-10- 0,122 9,03 02,5 94,7
А. в. переходит в молекулярный водород преимущественно на твердых поверхностях, на к-рых он легко адсорбируется. Металлические поверхности ускоряют этот переход, для предупреждения чего их смачивают концентрированным раствором фосфорной кислоты. При горении А. в. на воздухе или

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710


Большая Советская Энциклопедия Второе издание