Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 14
 
djvu / html
 

260
ДИАГРАММА НАПРАВЛЕННОСТИ АНТЕННЫ — ДИАГРАММА ХИМИЧЕСКАЯ
вмпирич. Д. цветка. Д. побега отражает схему поперечного разреза через вегетативную почку и показывает расположение листьев на побеге.
ДИАГРАММА НАПРАВЛЕННОСТИ АНТЕННЫ — см. Направленность в радиотехнике.
ДИАГРАММА РАСТВОРИМОСТИ — графическое изображение зависимости между растворимостью (см.) одной или нескольких составных частей физико-химич. системы и её составом, либо температурой, либо давлением, причём один или два из этих факторов могут быть постоянными. См. Растворы, Двойные системы. Тройные системы, Многокомпонентные системы.
ДИАГРАММА СОСТАВ — СВбЙСТВО — графическое изображение зависимости между составом физико-химич. системы и численными значениями одного из её физич. свойств (электропроводности, твёрдости, вязкости и др.). Д. с.—с., соответствующая постоянной температуре, называется изотермой свойства, а соответствующая переменной температуре •—политермой свойства. Д. с.—с. широко применяются в анализе физико-химическом (см.), основатель к-рого русский химик Н. С. Курна-ков установил главнейшие типы Д. с. — с. (см. Двойные системы, Жидкие системы).
ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ (диаграмма равновесия, фазовая диаграмма) — графическое изображение зависимости между параметрами состояния физико-химич. системы или между ними и нек-рыми другими её параметрами, в частности составом или концентрацией (см.). Д. с. обычно даёт связь между температурой, давлением и составом системы, если она содержит более одного компонента. Как правило, Д. с. изображает зависимость между давлением, температурой и концентрациями всех компонентов, кроме одного, т. к. их концентрации выражают таким способом (напр., в процентах), что концентрация одного из них является функцией концентрации всех других. Д. с. одно-компонентной системы даёт связь между давлением и температурой (иногда и объёмом), Д. с. двойной системы — связь между этими параметрами и концентрацией одного из компонентов и т. д. Если число параметров системы более двух, то для графич. изображения Д. с. её проектируют на плоскость, выбираемую обычно так, чтобы некоторые параметры имели постоянные значения. Чаще всего постоянное значение придают давлению; тогда получают изобарическую Д. с., дающую зависимость между концентрациями и температурой при постоянном давлении; иногда постоянное значение придают температуре и тогда получают изотер-мическуюД. с. Если Д. с. даёт зависимость между значениями двух параметров, то она может быть непосредственно изображена на плоскости.
В качестве примера на рис. приведена схематически Д. с. воды: по горизонтальной оси отложены температуры (в градусах стоградусной шкалы), а по вертикальной — давления (в миллиметрах ртутного столба); точки диаграммы, т. н. фигуративные точки, изображают равновесные состояния воды. Если фигуративная точка попадает в т. н. тройную точку (см.) О (температура 0,0076° и давление 4,58 мм рт. ст.), то система состоит из льда, жидкой воды и пара, находящихся в равновесии; если фигуративная точка попадает на линию ВО, то она изображает состояние равнове-
Пар
0,0076' Температура
сия льда с паром; на OG—жидкой воды с паром; на OD—льда с жидкой водой. Наконец, если точка попадает в области, т. н. поля, лежащие между линиями ВО, OD и OG, то система состоит ив воды лишь в одном агрегатном состоянии
(каком именно, указано надписью на соответствующем поле). На рис. излом между линиями ВО и OG несколько преувеличен, на самом деле он гораздо менее резок; равным образом значительно усилен наклон линии OD, к-рая в действительности почти параллельна оси давлений. На приведённой Д. с. учтена лишь одна модификация льда — обыкновенный лёд.
Нередко исследуют системы, в к-рых отсутствует газообразная фаза (напр., сплавы металлов или силикатов); такие системы называются конденсированными, а их Д. с. — диаграммами конденсированного состояния.
Основные типы Д. с. могут быть выведены теоретически из кривых (поверхностей) термодинамического потенциала (см.). Построение Д. с. реальных систем производится путём эксперимента, посредством методов основанного русским химиком Н. С. Курна-ковым анализа физико-химического (см.), главнейшими из которых являются анализ термический (см.), изучение микроструктуры и рентгенография (см.), а также путём изучения физических свойств системы. Для контроля правильности построения Д. с. служат непрерывности принцип и соответствия принцип (см.), установленные Курнаковым, и фаз правило (см.), установленное амер. учёным Дж. Гиббсом.
Научное значение Д. с. заключается в том, что Д. с. позволяют делать точные выводы о физико-химич. природе и границах существования фаз, образуемых компонентами изучаемой системы без выделения этих фаз (что во многих случаях крайне затруднительно или даже невозможно) и без их хи-мич. анализа. Практич. значение Д. с. состоит в том, что они дают прочную основу, необходимую для выбора состава системы (напр., металлич. сплава, наиболее удовлетворяющего требованиям практики), а также наиболее благоприятных условий проведения того или иного технологич. процесса. Напр., Д. с. системы железо — углерод является основой термич. обработки стали (см.), Д. с. водно-соляных систем широко используются в галургии и технологии минеральных солей, Д. с. силикатных систем — в металлургии (шлаки) и в технологии силикатов, Д. с. систем из металлов и серы — в металлургии цветных металлов и др.
Весьма значительный вклад в изучение Д. с. сделан русскими и советскими учёными, в особенности Курнаковым и его школой. Начиная с 1898 Курна-ков и его ученики установили Д. с. очень большого числа металлических, соляных, сульфидных, силикатных и органических систем, многие из к-рых имеют огромное теоретич. и практич. значение. Описание главных типов Д. с. см. в ст. Двойные системы. Тройные системы, Многокомпонентные системы.
Лит.: Курнаков Н. С., Введение в физико-химический анализ, 4 изд., М. — Л., 1940 (стр. 77—135); Аносов В. Я. и Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. — Л., 1947; Витторф Н. М., Тео-(ия сплавов в применении к металлическим системам, СПБ,
Млодзеевский А. Б., Теория фаз (с применением к жидким и твердым состояниям), М. — Л., 1937.
ДИАГРАММА ТЕПЛОВАЯ — графические изображения термодинамич. процесса в системе прямоугольных координат. См. Термодинамика.
ДИАГРАММА ХИМИЧЕСКАЯ — графическое изображение зависимости между численными значениями физич. свойств физико-химич. равновесной системы и факторами, определяющими её состояние равновесия, напр, составом, температурой, давлением. Одними из простейших Д. х. являются диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство двойных систем (см.). Откладывая по оси абсцисс состав системы, а по оси ординат — измеренные величины

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650


Большая Советская Энциклопедия Второе издание