Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 21
 
djvu / html
 

к
КИНЕСТЕЗИЯ (от греч. xtvriai? — движение и dialysis— ощущение) — см. Двигательные ощущения.
КИНЕСТЕТИЧЕСКИЕ ОЩУЩЕНИЯ — см. Двигательные ощущения.
КИНЕТИКА (от греч. xtvritixos—движущий, способный двигать) — раздел теоретич. механики, в к-ром исследуется механич. состояние тел в связи с физич. причинами, его определяющими. К. разделяется на динамику (см.) — учение о движении тел под действием сил, и статику (см.) — учение о равновесии тел.
КИНЕТИКА ФИЗИЧЕСКАЯ — теория физич. процессов при приближении неравновесных систем к состоянию термодинамич. равновесия (отсюда исключается химич. кинетика, изучающая процессы приближения к химич. равновесию, т. е, ход протекания химич. реакций). Ход изменения неравновесного состояния со временем в гораздо большей степени зависит от конкретных микроскопич. свойств вещества — атомных и молекулярных взаимодействий в нём, — чем от них зависят равновесные свойства ма-кроскопич. тел. В связи с этим существует сравнительно мало общих, пригодных для всех тел, количественных связей между различными «кинетическими» величинами, т. е. "величинами, характеризующими указанные процессы. Для неравновесных состояний не существует универсальной функции распределения, подобной каноническому распределению (см.) в теории термодинамически равновесных состояний.
Скорость всякого кинетич. процесса характеризуется его «временем релаксации», под к-рым подразумевается порядок величины промежутка времени, необходимого для установления термодинамич. равновесия. Очень важную категорию процессов представляют медленные кинетич. процессы, время релаксации к-рых очень велико по сравнению с временем между двумя последовательными актами молекулярного взаимодействия (столкновениями). К ним относятся такие процессы, как теплопроводность (процессы выравнивания температур), диффузия (процессы выравнивания концентрации в смесях), внутреннее трение, различные термоэлектрич. процессы и т. п.; их медленность связана с тем, что наблюдаемый макроскопич. эффект (напр., заметное выравнивание концентрации при диффузии) достигается лишь в результате огромного числа молекулярных столкновений. Для медленных кинетич. процессов справедлив общий т. н. принцип симметрии кинетич. коэфициентов, заключающийся в следующем.
Пусть х\, х%... — какие-либо макроскопич. величины, характеризующие состояние неравновесной физич. системы, и пусть S — энтропия этой системы. Ввиду неравновесности системы величины х{
1*
будут меняться со временем, причём для медленных
кинетич. процессов скорости их изменения — ^срав-
di
нительно малы. D состоянии равновесия эти скорости обращаются в нуль, а вместе с ними обращаются в
as нуль также и производные "gi~ (так как в равнове-
сии энтропия как функция величин х/ максимальна). Кинетич. коэфициентами называются коэфициенты f,-? в соотношениях
выражающих скорости
dx;
-
через величины
OS
К такому виду приводятся уравнения самых различных кинетич. процессов; так, для теплопроводности
и диффузии величинами ' являются компоненты векторов потока тепла и диффузионного потока вещества, а величины QX. связаны с градиентами температуры и концентрации; для термоэлектрич. явлений под —1- можно понимать поток тепла и электрич.
as
ток, а соответствующие -д^г выражаются через градиент тепла и напряжённость электрич. поля и т. д. Согласно принципу симметрии кинетич. коэфициентов, 7ih=Tfci- Тем самым устанавливаются определённые важные связи между различными коэфициентами термоэлектрических явлений (см.), между различными термодиффузионными коэфициентами и т. п.
Наряду с установлением связей между кинетич. коэфициентами и установлением хода развития во времени кинетич. процессов с помощью заданных значений этих коэфициентов, важнейшей задачей К. ф. является вычисление кинетич. коэфициентов для различных конкретных случаев, в т. ч. установление их в зависимости от таких величин, как температура тела, его плотность и т. п. Общий метод решения этих задач состоит в применении т. н. кинетических уравнений (см.).
Лит.: Г у р е в и ч Л. Э., Основы физической кинетики, М.—Л., 1940.
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ (кинетика химических реакций) — учение о скоростях и механизмах химич. процессов. Развитие современной химии и химич. технологии теснейшим образом связано с изучением химич. процессов. Начало систематич. исследованию скоростей химич. превращений положил в 1877 русский химик Н. А.; Меншуткин. До этого были выполнены лишь отдсль-1

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620


Большая Советская Энциклопедия Второе издание