Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 27
 
djvu / html
 

МЕДЬ
ной франц. войсками, отказавшись прорваться в южные губернии России.
Во время Великой Отечественной войны 1941—45 М. в конце 1941 была занята немецко-фашистскими захватчиками: освобождена советскими войсками Западного фронта 14 янв. 1942.
МЕДЬ (Cuprum), Си.— химический элемент 1 группы периодич. системы элементов Д. И. Менделеева; порядковый номер 29, ат. в. 63,54. Состоит из двух устойчивых изотопов Си63 (69%) и Си65 (31%); получено искусственно 8 радиоактивных изотопов М. с периодом полураспада от 3 сек. до 56 час. (см. Изотопы). Земная кора содержит 0,01% М. (см. Геохимия).
М. относится к числу металлов, известных с глубокой древности (см. Бронзовый век) в виде сплавов с оловом и другими металлами— бронз, в к-рых М. является основным компонентом; применение М. сыграло большую роль в развитии материальной культуры человечества. Несмотря на появление железа (см. Железный век), М. не утратила своего значения и её продолжали применять для изготовления многих весьма важных предметов и орудий наряду с железом; так, напр., бронзовые артиллерийские орудия вышли из употребления (за исключением специально скреплённых) только во 2-й половине 19 в. И в наше время М. является наиболее употребительным после железа металлом (см. ниже раздел Применение меди). Медная промышленность (см.) относится к числу старейших отраслей промышленности. Мировая выплавка М. к концу второй мировой войны (1939—45) превысила 2,5 млн. т (без СССР).
Свойства. М. — металл розовато-красного цвета, очень ковкий и тягучий; плотность 8,95 г/сма (при 20°); 1°пл. 1083°, «°к«п. 2360° (при 760 мм рт. ст.); теплота плавления 51 кал/г, теплота испарения 1290 кал/г. Хороший проводник тепла и электричества. Удельная теплоёмкость (в кал/г-град) равна 0,0909 при 0°, 0,0952 при 100°, 0,1180 при 800°, 0,1272 при 1083°. Удельная теплопроводность (в кал/см -сек -град) 0,98 при 0°, 0,88 при 300°. Удельное электросопротивление 1,682-10~в ом-см при 20°, температурный коэфициент сопротивления 0,00429 (в интервале 0°—100°). М. имеет кубическую гранецентрированную решётку с параметром 3,608 А. Твёрдость по Бринеллю 37,4—42,0 кг/мм2. Предел прочности при растяжении (в кг/мм*): 17 для литого металла, 40—50 для наклёпанного и 20—24 для отожжённого, при относительном удлинении (в%) соответственно 18, 6 и 50. Небольшие примеси'висмута (тысячные доли %) и свинца (сотые доли %) делают М. красноломкой; примесь серы вызывает хрупкость на холоду. Примеси, образующие с М. твёрдые растворы, в особенности фосфор, мышьяк, алюминий, олово, сильно понижают её электропроводность и теплопроводность.
В соединениях М. имеет обычно валентности +2 и +1; соединения трёхвалентной М. мало изучены. При обыкновенной температуре химич. активность М. невелика. В присутствии воздуха, влаги и сернистого газа М. постепенно покрывается плотной зеленовато-серой плёнкой основной сернокислой соли, к-рая предохраняет металл от дальнейшего окисления. С хлором М. соединяется при обыкновенной температуре, образуя хлорную медь СиС12, легко растворимую в воде. В отсутствии кислорода и других окислителей разбавленные соляная и серная кислоты на М. не действуют; при нагревании с концентрированной серной кислотой образуются сернокислая медь CuS04 и сернистый ангидрид S02 дто уравнению: Cu-f2H2S04= CuSO4+2H2O+SO2.
Азотная кислота легко растворяет М. с выделением окислов азота (NO, 1S03 или их смеси) и образованием азотнокислой меди Cu(N03h. С кислородом М. даёт закись Си20 (см. Меди закись) и окись СиО (см. Меди окись). В 1935 советские химики А. П. Бун-тин и Б. А. Власов, действуя перекисью натрия на растворы куприта натрия NaaCuO2, получили окисел трёхвалентной меди Си203 — красный порошок, начинающий отдавать кислород уже при 100°, а при 400° полностью переходящий в СиО. Со щелочами Си203 образует весьма неустойчивые красные купраты типа М[Си(ОН)4], где М—-щелочной металл. Известна также перекись меди Си02.
Из солей двухвалентной М. сероводород осаждает нерастворимую в воде сернистую медь CuS чёрного цвета, к-рая при 450° начинает диссоциировать, переходя в полусернистую медь Cu2S (1°пл. 1153°,) черно-серого цвета. Соли одновалентной М. характеризуются наличием бесцветного катиона Си+. Из них нек-рое значение имеет хлористая медь CuCl — бесцветные кристаллы, 1°Пл. 422°, мало растворима в воде, легко растворяется в соляной кислоте, аммиаке и растворах хлоридов калия или натрия с образованием комплексных соединений, напр. Н[СиС12] или [Cu(NH3)2]Cl. Эти растворы обладают способностью поглощать окись углерода, образуя комплексное соединение [CuCl(CO)], что используется в газовом анализе; при пропускании ацетилена С2Н2 в аммиачный раствор CuCl из него выпадает коричнево-красный ацетиленид меди Си2С2, крайне легко взрывающийся в сухом состоянии. Все соли одновалентной М. — сильные восстановители; при окислении они переходят в соли двухвалентной М., характеризующиеся наличием сине-голубого катиона Си+ + . Важнейшая из них — медный купорос CuS04-5H20 (см. Медь сернокислая). При действии аммиака на водные растворы солей двухвалентной М. сперва образуется голубой осадок основной соли, к-рый растворяется в избытке реактива с образованием темносинего комплексного катиона [Cu(NH3)4]2 + , что является характерной реакцией на М. Летучие соединения М. окрашивают пламя в зелёный или сине-зелёный цвет.
Получение меди. В природе М. встречается гл. обр. в виде соединений (см. Медные руды), из к-рых её и получают; самородная М. встречается редко, на её долю приходится ок.5% всей выплавляемой М. Наибольшее значение для промышленности имеют сернистые соединения, или т. н. пириты, к к-рым относятся такие минералы, как халькозин, или медный блеск, Cu2S, халькопирит, или медный колчедан, CuS-FeS и др. Наряду с пири-тами встречаются также окисленные и смешанные медные руды; к окисленным рудам относятся: малахит CuC03-Cu(OH)3, куприт СиаО и др. Из окисленных руд выплавляется ок. 15% всей получаемой М. Содержание М. в медных рудах колеблется в широких пределах; наиболее богатые руды содержат 10—15% М., однако такие руды встречаются сравнительно редко. Рентабельной для переработки считается руда, содержащая ок. 1% М. Так как в медных рудах часто встречаются и другие металлы (цинк, свинец, никель, золото, серебро и др.), то, при условии их извлечения, оказывается рентабельной переработка руд с содержанием М. менее 1%.
Способы получения зависят от характера руды, содержания в ней М. и других полезных включений. Медные руды перерабатываются либо без обогащения, либо с предварительным обогащением (см. Обогащение полезных ископаемых). Последнее применяют гл. обр. в случае пиритных руд, содержащих 1—2% М. Применяется 3 способа переработки медных руд: плавка обогащённого концентрата, прямая пирометаллургич. плавка природной руды, содержащей 3% М. и выше, и гидрометаллургии, способ; наибольшее значение

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660


Большая Советская Энциклопедия Второе издание