Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 28
 
djvu / html
 

130
МОЛИБДАТЫ ПРИРОДНЫЕ — МОЛИБДЕН
с М. см. статьи Вредители зерна и зернопродуктов, Вредители леса, Шубная моль.
МОЛИБДАТЫ ПРИРЙДНЫЕ — соли молибденовой кислоты, сравнительно мало распространённые минералы. К их числу принадлежат: повеллит (см.) СаМо04, содержит 72,0% Мо03, вульфенит (см.) РЬМо04 (38,6% Мо03), линдгренит Си3(ОН)2 (МоО4)2 (53,7% Мо03), кёхлинит Bi202(Mo04) (23,5% Мо03) и ферримолибдит Fe2(Mo04)3'7HaO (58,7% Мо03). Образование М. п. связано с процессами выветривания, чем объясняется их нахождение в зоне окисления месторождений молибденита (см.) и свинцово-цинковых месторождений. См. Молибденовые руды.
МОЛИБДЕН (Molybdaenum), Mo, — химический элемент VI группы периодич. системы элементов Д. И. Менделеева, подгруппы хрома; порядковый номер 42, атомный вес 95,95. Принадлежит к редким металлам из группы тугоплавких. Состоит из 7 устойчивых изотопов с массовыми числами (в скобках указано содержание в процентах): 92 (15,84), 94 (9,04), 95 (15, 72), 96 (16, 53), 97 (9, 46), 98 (23, 78), 100 (9, 63); искусственно получены радиоактивные изотопы. По сводке советского геохимика А. П. Виноградова, земная кора содержит 3-10~4% М. (по весу). Название произведено от греч. цоЬр8с(; — свинец, вследствие внешнего сходства свинцового блеска PbS и молибденита MoS2. Обрабатывая последний азотной кислотой, шведский химик К. Шееле получил в 1778 «молибденовую землю», т. е. молибденовый ангидрид Мо03. Восстановляя его углем, шведский химик П. Гьёльм в 1788—92 получил нечистый металлич. М.
М.— серебристо-серый металл; кристаллизуется в решётке объёмноцентрированного куба. Плотность 10,3 г/см3, 1°пл. 2620° ± 40°, t\un. ок. 4700°, удельное электросопротивление 5,2-10~6 ом-см. Механич. свойства зависят от предшествовавшей обработки; твёрдость по Бринеллю: спечённого штабика 150—160 кг/мм2, кованого 200—230 кг/мм2, листового металла 240—250 кг/мм2; предел прочности при разрыве: тянутой проволоки (в зависимости от диаметра) 140—260 кг/мм* (удлинение 2—5%), отожжённой проволоки 80—120 кг/мм2 (удлинение 20—25%).
В соединениях наиболее часто М. имеет валентность +6; известны также соединения, где его валентность равна +5, +4, +3, +2 и +1. Атом М. склонен к комплексообразованию.
На воздухе выше 400° М. окисляется в молибденовый ангидрид (трёхокись М.) МоО3 — бесцветные кристаллы, t°nA- 795°, t°Kun. 1155°; известна также двуокись Мо02. Углерод, углеводороды и окись углерода выше 800° образуют при воздействии на металл весьма твёрдый карбид Мо2С; включения карбида в компактном М. делают металл хрупким. В холодной и горячей разбавленной серной и плавиковой кислотах М. устойчив; медленно растворяется в концентрированной азотной кислоте, быстрее в разбавленной, легко в горячей соляной кислоте, царской водке, а также в смеси разбавленных азотной и серной кислот. В холодных растворах щелочей М устойчив, в горячих разъедается; легко растворяется расплавленными щелочами на воздухе или в присутствии окислителей с образованием солей молибденовой кислоты — м о-либдатов. Последние образуются также при взаимодействии Мо03 со щелочами или с основными окислами других металлов. Из солей молибденовой кислоты наибольшее значение имеет парамолибдат аммония (см. Молибденовокислый аммоний). При
нагревании М. или его окислов с хлором получаются легко летучие соединения МоС15, Мо02С12 и др. Из подкисленных растворов молибдатов сероводород количественно осаждает сульфид молибдена MoS3.
Значение М. для металлургии было выяснено лишь в конце 19 в. В 1886 на Путиловском заводе была выплавлена сталь с содержанием 3,72% М., по свойствам она оказалась сходной с вольфрамовой сталью (см. Легированная сталь). Способ получения ферромолибдена (см.), т. е. сплава железа с М., разработан в 1890. Мировое производство М. в рудных концентратах (в пересчёте на металлич. М.) см. в статье Молибденовые руды.
Из молибденовых руд наиболее распространён минерал молибденит MoS2. Его обогащённые концентраты окислительным обжигом превращают в Мо03 по реакции: 2MoS2 +702—»2Мо03 +4S02, затем Mo'0s восстановляют водородом и получают порошкообразный М., к-рый подвергают прессованию, спеканию, термич. и механич. обработке. Из металлич. М. изготовляют проволоку, листы, штампованные изделия гл. обр. для потребностей электро-и радиотехники. Около 90% всего добываемого М. используется для производства молибденовой стали (см.). В промышленности находят всё большее распространение жаростойкие, кислотоустойчивые, твёрдые и другие молибденовые сплавы. Соединения М. применяются для приготовления химич. препаратов, в качестве катализаторов, а также в стеклоделии и керамике.
Лит.: Некрасов Б. В., Курс общей химии, 10 изд., М.— Л., 1953; ЗеликманА. Н., Металлургия вольфрама и молибдена, М., 1949 ;Е лютинВ.П.,ПавловЮ. А., Левин В. Е., Производство ферросплавов (Электрометаллургия, ч. 2), М., 1951; Gmelin's Handbuch der anorganl-schen Chemie, 8 Aufl., System — Nummer 53, Molytidan В., 1935.
МОЛИБДЕН в организме. М.— постоянная составная часть растительных и животных организмов. Растения поглощают М. из почвы в виде водорастворимых соединений. Содержание М. в почвах в среднем достигает 0,00026%. При слабощелочной реакции почвы в ней увеличивается содержание водорастворимых соединений М., при кислой — М. переходит в нерастворимые соединения и растениям недоступен. В большинстве цветковых растений содержится от 0,000001 до 0,00007% М., в растениях сем. бобовых значительно больше: от 0,00019 до 0,00091% (концентраторы М.).
М. необходим для жизни и развития растений; основной его функцией является участие в усвоении растением азота. В процессе ферментативного восстановления нитратов он способствует синтезу из них аминокислот и белков. Под влиянием М. увеличивается использование растениями фосфора и синтез фосфоросодержащих органич. веществ; он способствует также усвоению растениями кальция. М. усиливает усвоение азота азотобактером (активирует фермент нитрогенезу) и клубеньковыми бактериями (см.). Клубеньки бобовых растений концентрируют М. (до 0,0011—0,0017% к весу сухого вещества), что, несомненно, связано с жизнедеятельностью находящихся в них клубеньковых бактерий. В отсутствии М. клубеньки бобовых не развиваются. Растения, выращиваемые на почвах, бедных М. или содержащих М. в неусвояемой форме, заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Такие заболевания растений (бобовых, овса, томата, цветной капусты, салата и др.) известны в районах малоплодородных почв в Калифорнии, Австралии, Новой Зеландии, Тасмании.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660


Большая Советская Энциклопедия Второе издание