Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 28
 
djvu / html
 

i630
мышьяк
динамике мышц (креатин, фосфорные соединения, гликоген); наряду с этим происходят и изменения активности нек-рых ферментов, катализирующих соответствующие биохимич. реакции.
Лит.: 3 а в а р з и в А. А. и Румянцев А. В., Курс гистологии, 6 изд., М., 1946; СтудитскийА. Н. и С т р и г а н о в а А. Р., Восстановительные процессы в скелетной мускулатуре, Ц., 1951; Иванов Г. Ф., Основы нормальной анатомии человека, т. 1, М., 1949; И в а-ницкий М. Ф., Анатомия человека, 2 изд., М., 1948; Синельников Р. А., Атлас анатомии человека, т. 1, М., 1952; Палладии А. В., Исследования по биохимии мышечной тренировки, «Успехи современной биологии», 1935, т. 4, вып. 4—5; Белицер В. А., Химические превращения в мышце, М.—Л., 1940; Иванов И. И., Химическая динамика мышц и подвижных клеток, М., 1950; ЭнгельгардтВ. А. и Любимова М. Н., К механр-химии мышцы, «Биохимия», 1942, вып. 5—6; С е в е р и н С. В. [и др.], Влияние карнозина на углеводно-фосфорный обмен мышц, там же, 1948, вып.2; Н 1 1 1 А. V., Muscular activity, Baltimore, 1926; Meyerhof О., Die ctiemlschen Vorgange irn Muskel und ihr Zusammenhang mit Arbeitsleistung und Warmebildung, В., 1930; Weber H. H., Die Muskeleiweisskb'rper und der Feinbau des Skeletmuskels, «Ergebnisse der Physiologie und experimentel-len Pharmakologie», Munchen, 1934, Bd 36; Szent-Gyb'r-g у i A., Chemistry of muscular contraction, 2 ed., N. Y., 1951; S t г a u b F. В., Muscle, «Annual review of biochemistry», California, 1950, v. 19; Mommaerts W. F. H. M., Muscular contraction. A topic in molecular physiology, N. Y.,—L., I960.
МЫШЬЯК (Arsenicum), As,— химический элемент V группы периодич. системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер 33, атомный вес 74,91; состоит из 1 устойчивого изотопа с массовым числом 75; искусственно получены радиоактивные изотопы М. Земная кора содержит (по сводке советского геохимика А. П. Виноградова) 0,0005% М. (по весу); о формах нахождения его в природе см. Мышьяковые руды.
Природные соединения М.— золотисто-жёлтый аурипиг-мент As2S,t и тёмнокрасный реальгар As,S2— были известны древним народам, к-рые пользовались этими веществами для приготовления красок и лекарств. В 1 в. н. э. греч. врач Диоскорид описал получение трёхокиси М. As203 обжиганием аурипигмента. Соединения М. вследствие своих сильно ядовитых свойств назывались ipntvudv (от греч. ioo7,v — сильный) — мужественный. В Китае соединения М. издавна использовались для истребления насекомых-вредителей и грызунов; применение препаратов М., как яда для уничтожения мышей, практиковалось также в Древней Руси (русское название «мышьяк» произошло от «мышь» и «яд»). Получение свободного «металлического» М. обычно приписывается немецкому алхимику Альберту фон Боль-влтедту (ок. 1250), хотя несомненно, что до него греческие и арабские алхимики получали М. нагреванием его трёхокиси с органич. веществами. В 1789 франц. химик А. Лавуазье признал М. химич. элементом.
Установлено, что М. может существовать по крайней мере в трёх аллотропич. формах: 2 кристаллические и 1 аморфная. Из них наиболее устойчив с е-рый М. — хрупкие ромбоэдрич. кристаллы серо-стального цвета; в свежем изломе имеют металлич. блеск, быстро тускнеющий на воздухе; плотность 5,73 г/сма (25°), твёрдость по Бринеллю 147 кг/мм2, при нагревании (выше 600°, 760 мм рт. ст.) возгоняется, не плавясь; 1°Пл. 818° (в запаянной трубке под давлением 35,8 атм). Пары М. до 800° состоят из молекул As4, от 800° до 1700° —из смеси As4 и As2, выше 1 700° — только из As2. При быстрой конденсации паров на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, получается жёлтый М. — мягкие, как воск, кристаллы кубич. системы, плотность 1,97г/сл«.3; легко окисляются на воздухе; под действием света и при нагревании переходят в серый М.
М. является амфотерным элементом с преобладанием неметаллич. свойств. В соединениях обычно имеет валентности +5, +3, —3, реже +2. Серый М. обладает средней химич. активностью. При нагревании на воздухе окисляется до трёхокиси М. Аб2Оз, в измельчённом виде сгорает ярким голубовато-белым пламенем,выделяя белый дым трёхокиси М. Азот-
ной кислотой, а также царской водкой М. окисляется в мышьяковую кислоту H8As04, при сплавлении с едкими щелочами образует соли мышьяковистой кислоты, водород и мышьяковистый водород (см.). С галогенами М. даёт соединения типов AsX3 и AsX5 (где X — галоген), а именно: AsF3 — жидкость-. 1°кип. 63°; AsF5— газ, t°Kun. —52,8°; AsCl3 — жидкость, t°KUn. 129,6°; AsBr3 — кристаллы, 1°пл. 31,2°; AsJ3— коричнево-красные кристаллы, 1°пл. 141,8°; соединения AsCl5, AsBrs и AsJ5 не существуют; получено неустойчивое соединение As2J4. При взаимодействии М. с серой образуются As2S2 (1°пл. 321°) и As2S3 (1°пл. 310°); пропусканием сероводорода в холодный раствор H3As04 (или её солей) в соляной кислоте получен As2S5. Сульфиды М. с сульфидами щелочных металлов и аммония дают легко растворимые тиосоли (см.), отвечающие кислотам — тио-мышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4. С кислородом М. образует мышьяковистый ангидрид As203, обычно называемый белым мышьяком (см.), и мышьяковый ангидрид As2O5. Мышьяковистая кислота в свободном состоянии неизвестна; получены лишь соли (а р с е н и т ы), отвечающие кислотам: ортомышьяковистой H3AsO3, пиромышьяковистой H4As205 и метамышьяковистой HAs02. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. При окислении As2Os, напр, азотной кислотой, получается мышьяковая (точнее ортомышьяковая) кислота H3As04; её соли называются арсепата-м и. В воде растворимы все первичные арсенаты общей формулы MeH2AsO4 (где Me — одновалентный катион); растворимые вторичные и третичные ар-сенаты (Me2HAsO4 и Me3AsO4) образуют только щелочные металлы и аммоний; известны соли кислот пиромышьяковой H4As2O7 и метамышьяковой HAs03; сами кислоты в чистом виде не получены. О взаимодействии М. с металлами см. Мышьяковые сплавы. Для открытия М. служит: образование мышьякового зеркала (оседание на поверхности стеклянной трубки частиц металлич. М.) при термич. разложении мышьяковистого водорода (см. Марша способ); выпадение коричневого осадка Ag.,AsO( с раствором азотнокислого серебра; бесцветного осадка двойного арсената магния и аммония MgNHlAsO1-6H.!O при действии магнезиальной смеси (см.), а также жёлтого осадка арсеномолибдата аммония (NHJiAsOj • 12МоО3 • 6НгО при действии молибденовой жидкости (см.). Последние 2 реакции используются и для весового определения М.
М. извлекается из руд в виде трёхокиси. Основных способов её получения два: непосредственное извлечение из руд и концентратов, содержащих М. как единственную полезную составную часть; попутное извлечение при переработке медных или полиметаллич. руд и концентратов, содержащих М. как примесь. Технологич. схема переработки в обоих случаях одинакова и заключается в том, что мелкораздробленная руда или просушенный концентрат подвергается окислительному обжигу при температуре от 550° до 750° в много-подовых механич. печах. Получаемые газы пропускаются через пылеуловительные камеры (или электрофильтры), где происходит осаждение As2O3. При нагревании Ач303 с углём образуется металлич. М. по схеме: As,03-|-3C—As2+ -|-ЗСО.
Металлич. М. ограниченно применяется как составная часть нек-рых сплавов. Соли мышьяковой кислоты, гл. обр. арсенат, кальция (см.), используются для уничтожения насекомых-вредителей. Трёх-окись мышьяка служит для обесцвечивания стекла, консервирования кож, мехов и чучел, а также является исходным материалом для получения мышьяковых препаратов. Мышьяковистокислый натрий Na2HAs03, мышьяковистокислый кальций Ca(AsO2)3 [обычно с примесью Ca3(As03)2] и щвейнфуртская зелень Cu(C2H302)2-3Cu(As02)2 применяются как инсектициды.
Некоторые соединения М. имеют значение как лекарственные препараты. В этом смысле более активны соединения 3-валентного М.; 5-валентный М. в

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 631 632 633 634 635 636 637 638 639 640 650 660


Большая Советская Энциклопедия Второе издание