Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 29
 
djvu / html
 

230
НАТР — НАТРИЙ
НАТР (от арабск. натрун — природная сода) — устаревшее 'название окиси натрия Na20. Co-хранилоЬь в 'обозначении «едкий натр», т. е. гид-роокйЙЬ натрия NaOH (см. Натр едкий), а также в прилагательном «натровый» (неправильно «натри-стый» и «натронный»), напр, натровый щёлок, натровая известь. Нередко вместо «натрий» (название химич. элемента) ошибочно говорят и пишут «Н.», напр, сернокислый натр (вместо сернокислый натрий), что является пережитком дуалистической системы (см.)_.
НАТР ЕДКИЙ (каустическая сода, каустик), NaOH, — гидроокись натрия, сильное основание. Бесцветная непрозрачная кристал-лич. масса, плотность 2,3 е/см , 1°пл. 318°, 1°кип. 1388°. Н. е., как и другие едкие щёлочи (см.), хорошо растворим в воде (51,7% при 18°; 75,8% при 80°), растворение сопровождается выделением большого количества теплоты. На воздухе расплывается, поглощая влагу, благодаря чему применяется как осушитель; в присутствии углекислого газа превращается в углекислый натрий: 2NaOH + С02= =Na2C03+H20, причём образующаяся на поверхности корка Na2C03 препятствует дальнейшему поглощению влаги воздуха. Водные растворы Н. е. также поглощают углекислый газ. В разбавленном водном растворе Н. е. почти нацело диссоциирован на HOHbiNa + иОН~, вследствие чего реагирует как очень сильное основание. Н. е. — один из наиболее часто применяемых химич. реактивов. В водных растворах энергично взаимодействует с кислотами и кислыми солями (реакция нейтрализации), напр, с со-
+Н30. Аналогично протекают реакции Н. е. с ангидридами кислот; так, Н. е. постепенно переводит в раствор кремневый ангидрид Si02 с образованием силиката натрия: Si02+2NaOH = Na2SiO8 + +Н20. С металлами, гидроокиси к-рых имеют ам-фотерный характер (алюминий, цинк и др.), Н. е. образует в водных растворах соли (алюминаты, цинкаты и пр.), напр.: 2Al+2NaOH +2H20 = =2NaA102+3H2. Водные растворы Н. е. реагируют со многими неметаллами; напр, с хлором (а также бромом и иодом): Cl2-|-2NaOH = NaOCl + +NaCl-t-H20; с фосфором Н. е. взаимодействует с выделением газообразного фосфористого водорода и натриевой соли фосфорноватистой кислоты: 4P+3NaOH+3H20=PH3+3NaH2P02. На животную ткань Н. е. действует разрушающе, отнимая влагу и образуя с белками альбуминаты в виде студенистой массы. Попадая на кожу человека, вызывает её набухание, а при более продолжительном действии — ожог; растительная ткань по отношению к Н. е. более устойчива. В расплавленном состоянии Н. е. разъедает стеклянную, фарфоровую и (при доступе воздуха) платиновую посуду. Поэтому для плавления Н. е. пользуются чугунными сосудами, а для получения чистого продукта — никелевыми или серебряными.
В промышленности Н. е. получают электрохимич. и химич. методами. Наибольшее значение имеет способ производства Н. е. путём электролиза водного раствора хлористого натрия NaCl; при этом наряду с Н. е. получается свободный хлор. Элек-тролитич. производство Н. е. осуществляется двумя путями: с применением 1) твёрдого железного катода и 2) ртутного жидкого катода; анодом в обоих случаях служит графит. По первому способу на железном катоде происходит разряд ионов водорода, и в растворе образуется Н. е.; во избежание взаимодействия его с хлором катодную жидкость отделяют
от анодной диафрагмой — пористой перегородкой, обычно изготовляемой из асбеста. По второму способу на жидком ртутном катоде разряжается ион натрия, образующий с ртутью амальгаму, к-рую затем удаляют из электролитич. ванны и в специальном аппарате — разлагателе — превращают под действием воды в Н. е. и водород (а выделенную ртуть снова возвращают в ванну). Выпаривание полученно! о щёлока производится в вакуумаппа-ратах.
Из химич. методов производства Н. е. наибольшее распространение имеет т. н. известковый способ, к-рый заключается в обработке 10—12%-ного раствора соды гашёной известью: Na2C03+Ca(OH)22: ;?2NaOH +CaC03 (реакция каустификации). Процесс проводят при нагревании и непрерывном перемешивании в цилиндрич. стальных каустификато-рах. По окончании реакции раствор декантируют, осадок углекислого кальция отделяют, а фильтрат упаривают. Другой химич. метод получения Н. е., т. н. ферритный, состоит в прокаливании при температуре 1100°—1200° смеси соды с окисью железа; при этом образуется феррит натрия: NaaCO.s-f +Fe203=2NaFe02 + CO3. При действии горячей воды феррит натрия разлагается с образованием Н. е. и окиси железа: 2NaFeO2 +H20= 2NaOH + +Fe203. Окись железа отделяют от раствора и возвращают в производственный процесс, а щёлок упаривают.
Окончательное выпаривание концентрированных растворов Н. е. до безводного состояния (т. н. плавка) производится в чугунных (с добавкой никеля) плавильных котлах, обогреваемых открытым огнём, или в вакуум-выпарных аппаратах особой конструкции, обогреваемых перегретой водой под высоким давлением.
В продажу Н. е. поступает в виде т. н. натрового щёлока (раствора с концентрацией не менее 42% NaOH) или в твёрдом состоянии (содержит ок. 92—95% NaOH и примеси NaCl и Na2C03). Широкое применение Н. е. находит в производстве искусственного (вискозного) шёлка, в алюминиевой, мыловаренной, текстильной, целлюлозной, нефтяной, резиновой, химической, силикатной, кожевенной, пищевой, фармацевтической и других отраслях промышленности иве. х-ве; используется также для получения металлич. натрия (см.).
Лит.: Вольфкович С. И. [и др.], Общая химическая технология, т. 1, М.— Л., 1952; Хомяков В. Г. [и др.], Технология электрохимических производств, М.— Л., 1949; Те-Пан-Го, Производство соды, пер. с англ., М.— Л., 1948.
НАТРИЕВАЯ ЛАМПА — источник света с электрич. разрядом в разреженных парах натрия, излучающих яркий жёлтый свет. Н. л. обладает высокой экономичностью (60 лм/вт), но её применение ограничено спектральным составом (желтизной) света. См. Газосветная лампа.
НАТРИЕВАЯ СЕЛИТРА (натровая селитра) — то же, что азотнокислый натрий (см.).
НАТРИЙ (Natrium), Na,— химический элемент I группы периодич. системы элементов Д. И. Менделеева; принадлежит к подгруппе щелочных металлов (см.). Порядковый номер 11, ат. в. 22,997. Кроме единственного стабильного изотопа (с массовым числом 23), известны 4 радиоактивных изотопа (с массовыми числами 21, 22, 24 и 25). Получен в 1807 англ, химиком Г. Дэви электролизом влажного едкого натра NaOH. Выделенный металл Дэви назвал «содий» (sodium, от позднелат. soda — сода); это название сохранилось в Англии, США, Франции

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630


Большая Советская Энциклопедия Второе издание