Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 30
 
djvu / html
 

30
НИТРАТЫ — НИТРИФИКАЦИЯ
НИТРАТЫ — название солей азотной кислоты HN03. К числу Н. относятся, напр., Н. аммония NH4N03 — азотнокислый аммоний (см.), Н. калия KN03—азотнокислый калий (см.), и др.
НИТРАЦИЯ— то же, что нитрование (см.).
НИТРИДЫ — соединения химия, элементов с азотом, в к-рых атом азота проявляет электроотрицательную валентность. Н.— твёрдые кристаллич. вещества, проводят электрич. ток, обладают высокой температурой плавления, не тягучи, большей частью устойчивы к нагреванию, нерастворимы ни в одном из известных растворителей, вследствие чего к Н. неприложимы методы определения молекулярных весов. Н. могут быть подразделены на 3 группы: на ионные, ковалентные и имеющие т. н. структуру внедрения.
Солеобразные, или ионные, Н. можно рассматривать как производные аммиака, в к-рых атомы водорода замещены атомами металла. Типичными примерами солеобразных Н. могут служить: Li3N, 1°пл 1113°; K3N, «°„д. 616°; Rb3N, 1°пл. 594°; Be3N2, t°njl. 2260°; Ca3N2, 1°пл. 1170°; SrsN2> 1°пл. 1300°. Н. этой группы могут быть получены непосредственным взаимодействием металлов с азотом или аммиаком при повышенной температуре, напр.: Li3N при 250 , a Be3N2 при 900°; кислород задерживает реакцию образования Н. При действии воды соле-образные Н. дают аммиак и гидроокись соответствующего металла, напр. Ca3N2 + 6Н20 = 2NH3 + + ЗСа(ОН)2. Типичными примерами ковалентных Н. могут служить: BN, имеющий кристаллич. структуру графита, возгоняющийся при температуре выше 2000°; A1N, 1°пд. ок. 2500°; Si3N4, возгоняющийся при температуре ок. 2200°. Н., имеющие структуру внедрения («фазы внедрения»), образуются внедрением атомов азота в кристаллич. решётку металла. Примерами могут служить: TIN, 1°пл. 3200°; HfN, t Известно несколько способов получения Н. Нек-рые из них образуются при взаимодействии накалённых металлов с азотом или с аммиаком. Н. могут быть получены также при действии аммиака на гидриды металлов, напр. ТШ2 + NH3->-TiN + -f2V2H2, при 1000°—1100°. Н. многих металлов — бора, титана, молибдена, вольфрама, урана и других, получаются взаимодействием их галогенидов с жидким аммиаком, напр. GeCl« + 2NH3 -»• ->-Ge(NH)2 + 4НС1; при нагревании Ge(NH)2 переходит в Ge3N4.
Ценные свойства Н. обусловили относительно широкое внедрение их в практику. Так, при обработке стали аммиаком при определённой температуре на её поверхности образуется плёнка Н., придающая поверхности высокую твёрдость и сопротивление истиранию и другие положительные качества (см. Азотирование). Н. алюминия или титана повышают твёрдость и увеличивают срок службы инструментальной стали. Н. железа применяется в качестве катализатора при переработке твёрдого топлива в жидкое. При бомбардировке нейтронами Н. бериллия Be2N3 входящий в это соединение азот образует радиоактивный углерод С11. Лит.: Уманский Я. С., Финкельштейн Б. Н. и Б л а н т е р М. Е., Физические основы металловедения (Атомное строение сплавов), М., 1949; Don Y о s t M. and Russell H., Systematic Inorganic chemistry of the fifth-and-sixth-group nonmetallic elements, N. Y., 1944.
НИТРИЛЫ (цианистые соединения) — органические соединения общей формулы R — CN, содержащие органич. радикал (—СН3, — С2НВ, —СвН5 и др.), связанный с циан-группой —CN. Близость Н. и карбоновых кислот RCOOH про-
I является в их способности превращаться друг в друга. Так, гидролиз Н. протекает по следующей схеме:
R — С = N ^ RCONH2 ^ RCOOH + NH3. С другой стороны, один из основных способов получения Н. заключается в ступенчатом отщеплении воды от аммониевых солей карбоновых кислот с промежуточным образованием амидов кислот. Другой практически важный способ синтеза Н. основание взаимодействии галогеналкилов с щелочными солями синильной кислоты, напр.: СНзВг + KCN-* ->-CH3CN + KBr. По этому способу в промышленности получают из этиленхлоргидрина эти-ленциангидрин HOCH2CH2CN, являющийся полупродуктом производства акрилонитрила (см.). Н. по строению и свойствам сильно отличаются от изомерных им изонитрилов (см.) R—N = С. Первым представителем ряда Н. является цианистый водород (см.) HCN — нитрил муравьиной кислоты. Н. склонны к полимеризации и реакциям присоединения, напр, галогеноводородов НХ и спиртов, с образованием солей иминоэфиров (см.).
Лит.: X о т и н с к и Й E.G., Курс органической химии, Харьков, 1952; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947.
НИТРЙТНЫЕ БАКТЕРИИ (нитрозные бактерии) — бактерии, окисляющие аммиак до азотистой кислоты; этот процесс можно выразить уравнением: 2NH3+302 = 2HN02+2H2O + 148 ккал. Освобождающаяся энергия используется Н. б. для синтеза органич. веществ из углекислоты атмосферы или карбонатов (см. Хемосинтез). Отношение между окисленным азотом и восстановленным
Углеродом составляет 35 : 1. Окисление аммиака . б. называют первой фазой нитрификации (см.). Впервые Н. б. были выделены и изучены выдающимся русским микробиологом С. Н. Виноградским в 1890. Н. б. относятся к роду Nitrosomonas. Их клетки овальной формы, длиной 1,8 р, шириной 1,0 ц, хорошо окрашиваются основными красками, подвижны, т. к. снабжены жгутиком, длина к-рого достигает 30 ц, аэробны. Температурный оптимум роста 28°—30°. Обитают Н. б. в почве, воде и грунте водоёмов. Н. б. лучше развиваются, в аэрированных почвах, имеющих щелочную или нейтральную реакцию. Поэтому процесс нитрификации протекает более интенсивно при хорошей обработке почвы и при известковании кислых почв. Для получения т. н. накопительных культур Н. б. производят посев небольшого количества почвы в среду, содержащую сернокислый аммоний и другие соли, но лишённую органич. соединений углерода. Такой состав среды неблагоприятен для роста других бактерий, кроме нитрифицирующих. Для получения чистых культур Н. б. накопительную культуру засевают в чашки Петри на пластинки кремнекислого геля, пропитанные жидкой средой для Н. б. В дальнейшем гель застывает и в нём вырастают светло-коричневые, резко очерченные глубинные колонии Nitrosomonas. Отсев из такой колонии даёт чистую культуру. Н.б. не размножаются на обычных питательных средах (мясопептонный бульон, мясопептон-ный агар и др.); органич. вещества (глюкоза, пептон и др.) даже в небольших количествах угнетают их рост на минеральных средах.
НИТРИТЫ — название солей азотистой кислоты HN02. К числу Н. относятся, напр., Н. калия KN02 — азотистокислый калий, Н. натрия NaNO,— азотистокислый натрий (см.), и т. д.
НИТРИФИКАЦИЯ в почве [от нитр(о)... (см.) и лат. facio — делаю] — процесс окисления аммиака в азотную кислоту через промежуточную стадию

 

1 10 20 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650


Большая Советская Энциклопедия Второе издание