Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 31
 
djvu / html
 

160
ОРГАНИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
мич. свойства почвы и создают условия, резко повышающие эффективность минеральных удобрений. Правильное сочетание органических и минеральных удобрений при внесении в почву значительно повышает их эффективность. Практикой колхозов и совхозов установлено, что применение О. у. при хорошей агротехнике обеспечивает высокие урожаи всех с.-х. культур.
В постановлении Сентябрьского пленума ЦК КПСС (1953) «О мерах дальнейшего развития сельского хозяйства СССР» уделено большое внимание накоплению и применению местных О. у. Указано, что в ближайшие 2—3 года внесение в колхозах О. у. должно быть увеличено в IVa—2 раза по сравнению с 1952.
Лит.: Прянишников Д. Н., Избранные сочинения, т. 1 — Агрохимия, М., 1952.
ОРГАНИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — область химии, занимающаяся установлением качественного и количественного состава, а также химич. строения ор-ганич. соединений. В соответствии с этими задачами О. а. распадается на три основных раздела: а) качественный элементарный анализ; б) количественный элементарный анализ; в) определение строения. («Элементарный анализ» — определение химич. элементов в соединениях). Существенной частью О. а. является подготовка вещества к анализу, т. е. выделение его в чистом виде из смесей природного или синтетич. происхождения. В зависимости от природы вещества и сопутствующих примесей для очистки пользуются разнообразными физич. методами; перегонкой, перекристаллизацией, возгонкой, экстракцией, хроматографич. адсорбцией. Часто физич. методы комбинируют с химическими.
Качественный элементарный
анализ служит для установления элементов, слагающих молекулы вещества. При качественном анализе молекулы органич. соединения должны быть разрушены нагреванием или действием химич. реактивов; при этом составные части, входящие в исследуемое соединение, переходят в более простые вещества, открываемые характерными для них реакциями. Углерод и водород открывают по образованию углекислого газа и воды при прокаливании испытуемого вещества с окисью меди. Азот и серу обнаруживают путём сплавления с металлич. натрием. Во время такого сплавления азот переходит в цианистый натрий; действием солей железа последний переводят в берлинскую лазурь Fe4[Fe(CN)e]3, по образованию к-рой и определяют наличие азота; сера при сплавлении превращается в сернистый натрий, к-рый может быть открыт по образованию чёрного осадка при действии солей двухвалентного свинца. Для открытия галогенов пользуются т. н. пробой Бейлыптейна; об их присутствии судят по появлению зелёного окрашивания пламени при внесении в него медной проволоки с нанесённым на неё веществом, содержащим галоген. Проба Бейльштейна очень чувствительна, но аналогичное окрашивание пламени дают также и нек-рые цианистые соединения, гетероциклич. соединения, содержащие азот, и др. Часто для обнаружения галогенов их переводят в ионную форму прокаливанием испытуемого вещества с магнием или обработкой натрием в растворе кипящего спирта (реакция Степанова), затем галоген обнаруживают обычной реакцией с азотнокислым серебром. Для открытия кислорода надёжных качественных реакций пока нет. Остальные элементы чаще всего переводят в окислы и открывают методами неорганич. анализа.
Количественный элементарный анализ применяется для определения процент-
ного состава, а также простейшей эмпирич. формулы вещества. Классич. метод количественного определения углерода и водорода в органич. веществах, усовершенствованный в 1831 нем. химиком Ю. Ли-бихом, заключается в сожжении органич. вещества в токе очищенного воздуха или кислорода в тугоплавкой трубке, наполненной окисью меди. Продукты горения улавливаются во взвешенных поглотительных приборах: вода — концентрированной серной кислотой или хлористым кальцием, углекислый газ — раствором едкого кали или твёрдой известью натровой (см.). Аппаратура для определения С и Н по этому методу в дальнейшем была несколько видоизменена, и он применяется и в настоящее время. Трубку для сожжения, наряду с окисью меди, наполняют иногда окисью хрома или дв»уокисью марганца. Хорошие результаты даёт также сожжение в пустой трубке при большом избытке кислорода и при высокой температуре (по методу советского химика М. О. Коршун, 1950).
Определение азота чаще всего проводится по методу франц. химика Ж. Дюма (1830), основанному на сожжении органич. вещества над окисью меди в токе углекислого газа (см. Дюма способы). Выделяющийся азот собирают в особом измерительном приборе — азотометре. При определении азота в биологич. объектах часто пользуются Къелъдаля способом (см.), предложенным в 1883, при к-ром органич. вещества окисляют кипячением с концентрированной серной кислотой в присутствии медного купороса, селена, ртути или других катализаторов. При этом азот переходит в сульфат аммония, из к-рого потом щёлочью выделяют аммиак, улавливаемый титрованным раствором кислоты.
Количественное определение галогенов, серы и других элементов проводится по Кариуса методу (см.), предложенному в 1860, окислением навески органич. веществ азотной кислотой при нагревании в запаянной трубке. При определении галогенов в трубку одновременно вводится азотнокислое серебро, переводящее освобождающиеся при окислении галогены в нерастворимые галогениды серебра. Сера переходит в серную кислоту, определяемую затем обычными методами (напр., осаждением в виде сульфата бария). Наряду с этим, для количественного определения галогенов можно прокалить органич. вещество с металлич. калием или магнием, либо восстановить натрием в растворе спирта с последующим определением перешедшего в ионную форму галогена обычными весовыми или объёмными методами.
Определение строения. Определение процентного содержания и нахождение эмпирич. формулы далеко не достаточно для того, чтобы судить о природе органич. вещества. Так, совершенно различные вещества (формальдегид, уксусная кислота, глюкоза) имеют один и тот же состав, выражаемый простейшей формулой СНзО. Приняв во внимание данные определения молекулярных весов этих веществ можно установить для них формулы состава: формальдегид СШО, уксусная кислота СаН4Оз, глюкоза СвН12Ов. Но в подавляющем большинстве случаев даже и после этого нельзя решить, какому именно веществу соответствует данная молекулярная формула, т. к. для отличия друг от друга изомерных соединений (см. Изомерия) недостаточно знать их состав и молекулярный вес, необходимо установить их строение, т. е. порядок связи атомов в молекуле. Определение строения органич. соединений является сложной задачей, для решения к-рой применяются как химические, так и

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640


Большая Советская Энциклопедия Второе издание