Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 42
 
djvu / html
 

280
ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ — ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ
альным! В крупных системах для регулирования отпуска тепла пользуются автоматикой и приборами дистанционного управления. Для учёта отпущенного тепла на абонентских узлах управления устанавливаются тепломеры (см.) и регистраторы параметров теплоносителя.
Лит.: Копь ев С. Ф., Теплоснабжение, М., 1953.
ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ — функция состояния термодинамич. системы, определяемая равенством:
H=U+pv,
где U — внутренняя энергия системы, р — давление, v — удельный объём. В настоящее время вместо термина «Т.» применяется термин энтальпия (см.).
ТЕПЛОТА — форма движения материи, представляющая собой беспорядочное движение образующих тело микрочастиц (молекул, атомов, электронов и т. п.). Представления о природе Т. неоднократно менялись в ходе развития науки. В древние времена (Аристотель) Т. считалась неким первичным «началом», присущим различным телам в разной степени. Вплоть до 16 в. нагретость тел определялась только по ощущению. Первая попытка перехода от неопределённых тепловых ощущений к объективным показателям теплового состояния тел была осуществлена в 16 в. Г. Галилеем, сконструировавшим первый термометр. Начиная с 17 в. (англ. учёный Ф. Бэкон, франц. учёный Р. Декарт) тепловое состояние тел стали объяснять движением частиц, составляющих тела. В 40-х гг. 18 в. петербургский академик Д. Бернулли, основываясь на этих представлениях, сделал попытку создать количественную теорию Т.
Технич. прогресс 18 в., а именно: развитие металлургии, использование движущей силы пара и т. п., вызвали более тщательное количественное изучение тепловых явлений. В середине 18 в. особенно развиваются способы измерения температуры (термометрия) и количества тепла (калориметрия). Все тепловые расчёты того времени были связаны с предположениями о неуничтожаемости тепла (калориметрия, аксиома). Развитие калориметрии привело в середине 18 в. к представлению о Т. как особом веществе — теплороде (см.). В противовес учению о теплороде М. В. Ломоносов объяснял Т. молекулярным движением частиц. Теория теплорода господствовала вплоть до середины 19 в., когда было доказано, что Т. можно получать за счёт механич. работы или другого вида энергии. Точное количественное доказательство этого положения, первого закона термодинамики, принадлежит нем. учёному Р. Майеру (1843) и англ, учёному Дж. Джоулю. Открытие того факта, что Т. есть вид движения, способствовало формулировке закона сохранения энергии. В этот же период была развита молекулярно-кинетич. теория Т. Основное положение кинетич. теории тепла заключается в том, что тепловые явления связаны с беспорядочным («тепловым») движением частиц (атомов и молекул), из к-рых состоят все тела. О законах тепловых явлений см. Термодинамика, Кинетика физическая; об использовании Т. в технике см. Теплотехника', о законах передачи Т. см. Теплопередача,
ТЕПЛОТА ГИСТЕРЕЗИСА — тепло, выделяемое в результате явления гистерезиса (см.). Т. г. возникает при циклич. перемагничивании ферромагнетиков, при переменной электризации сегнетоэлектри-ков и при циклич. деформации упругих тел. Т. г. есть результат необратимых изменений намагниченности, электрич. поляризации и деформации в теле. Т. г. в ферромагнитных материалах опре-
деляет т. н. потери на магнитный гистерезис (см. Потери магнитные].
ТЕПЛОТА ГОРЕНИЯ — см. Горение и Термохимия.
ТЕПЛОТА ДЕФОРМАЦИИ — теплота, к-рая образуется в телах при изменении их формы и объёма за счёт частичного преобразования механич. работы внешних сил в энергию теплового движения молекул (атомов, ионов). В газах (см.) изменение температуры вследствие изменения объёма определяется из уравнения состояния (см.). При этом вязкость газов оказывает обычно незначительное влияние. Повышение температуры при сжатии газов используется, напр., в двигателях внутреннего сгорания для воспламенения рабочей смеси. Образование Т. д. в жидкостях обусловлено гл. обр. вязкостью (см.), причём с изменением температуры изменяется и вязкость жидкости. В твёрдых телах Т. д. образуется вследствие различных причин, объединяемых названием «внутреннее трение» (см. Трение внутреннее). Значительная Т. д. образуется при пластич. деформациях (см. Пластичность), развивающихся, напр., в процессах обработки металлов давлением (штамповка, прессование и т. д.). Так, при ударном выдавливании трубок, колпачков и иных тонкостенных изделий из лёгких, сплавов температура повышается на 100° и более.
ТЕПЛОТА КИПЕНИЯ — то же, что теплота парообразования (см.).
ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ — тепловой эффект реакции образования данного соединения из тех или других исходных веществ, выражаемый обычно в килокалориях (или в килоджоулях) на грамм-моль образующегося вещества. Термин «Т. о.» употребляется в двух смыслах. 1) Т. о. называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию соответствующих элементов при данной температуре и давлении 1 атм. В этом смысле Т. о. хлористого натрия при комнатной температуре есть тепловой эффект реакции образования его из металлич. натрия и газообразного хлора С1а при давлении в 1 атм. Справочные данные о Т. о. относятся теперь обычно к температуре 25° С, принимаемой в качестве стандартной.
Т. о. может определяться различными путями: а) непосредственным калориметрич. измерением, напр, для реакций 2Fe+3 202 =Fe203 измерением теплоты сгорания железа в атмосфере чистого кислорода; б) расчётом из теплового эффекта реакции, в к-рой участвует данное вещество, и теп-лот образования остальных компонентов реакции, напр. для FeO — из теплового эффекта реакции окисления FeO в Fe2Os и Т. о. Fe2O3; в) из температурной зависимости константы равновесия соответствующей реакции образования расчётом с помощью уравнения изобары (см. Изобары реакции уравнения) или изохоры (см. Изохоры реакции уравнение); г) из измерений электродвижущих сил гальванич. элементов при различных температурах (см. Гиббса-Гельм-гольца уравнение); д) вычислением из свободных энергий и абсолютных энтропии реагентов; е) расчётным путём на основе тех или других закономерностей в значениях Т. о. различных веществ. Так как в большинстве случаев реакции образования из простых веществ не могут быть осуществлены на практике, то Т. о. из простых веществ следует рассматривать как вспомогательные величины, играющие важную роль при расчётах тепловых эффектов химия, реакций.
Образование какого-нибудь соединения из свободных атомов всегда сопровождается выделением энергии. Однако при образовании его из простых тел, состоящих из двухатомных молекул или находящихся в кристаллич. состоянии, нек-рое количество энергии должно быть израсходовано па разрыв связей между атомами в простых веществах. В результате Т. о. из простых веществ может быть положительной или отрицательной, или близкой

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660


Большая Советская Энциклопедия Второе издание