Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 43
 
djvu / html
 

610
УГЛЕРОДА ОКИСЬ
горения; в С02 горят лишь вещества, к-рые обладают большим с родством к кислороду (напр., магний, загорающийся при 600°). С водой У. д. частично взаимодействует с образованием угольной кислоты (см.): СО2+И20 -?- Н2С03.
В природе У. д. встречается прежде всего в виде примеси к атмосферному воздуху в количестве 0,03—0,04%, а также в растворённом виде в нек-рых водах минеральных источников (нарзан, боржоми и др.); С02 постоянно образуется при разложении органических углеродсодержащих веществ, в процессах брожения, обмена веществ в организмах, а также при сжигании топлива и в нек-рых химич. процессах. Наряду с постоянным образованием У. д., протекают процессы её потребления; она служит источником образования живого вещества в результате фотосинтеза (см. Круговорот веществ). Для промышленных и других нужд У. д. получают обжигом известняка СаС03 или мела с одновременным получением извести (см.). Обжиг производят гл. обр. в шахтных известково-обжигательных печах.
У. д. широко применяется в твёрдом, жидком и газообразном виде. В больших количествах она потребляется в производстве соды и других углекислых солей, в качестве холодильного агента, в противопожарных средствах, для приготовления газированных вод, в производстве сахара, пенициллина, в тепличном хозяйстве, в химич. производстве.
Токсич. действие У. д., проявляющееся при содержании её в воздухе ок. 4% и выше, выражается в раздражении дыхательных путей, появлении шума в ушах, головной боли, головокружении, психич. возбуждении и др. У. д. в повышенных концентрациях встречается всюду, где происходят процессы брожения или гниения органич. веществ (бродильные отделения пивоваренных заводов, силосные ямы, смотровые колодцы канализационной сети, шахты и т. п.). У. д. является продуктом обратного метаболизма человека и животных и выделяется ими при дыхании (см.); в плохо вентилируемых помещениях при скоплении людей возможно создание больших концентраций У. д. В жилых и общественных помещениях допускается содержание У. д. в количестве 0,1% (объёмных), для кратковременного пребывания 0,2%, в угольных и озо-керитовых шахтах 0,5%. В малых концентрациях У. д. возбуждает дыхательный центр. Растворённая У. д. при воздействии на обширную кожную поверхность (углекислые ванны) оказывает рефлек-торпо благоприятное действие па сердечно-сосудистую систему и трофику тканей. В твёрдом виде У. д. («сухой лёд») обладает анестезирующим и прижигающим действием, что используется при лечении бородавок, красной волчанки, бластоми-козов и пр.
Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольф-нонич. т. 1, М.— Л., 1952; Брусилове кий Г. В., Производство извести, М., 1954.
УГЛЕРОДА ОКИСЬ (у г а р н ы ига з), СО,— простейшее химич. соединение углерода с кислородом; бесцветный газ без запаха, чрезвычайно ядовитый. У. о. впервые получил франц. врач Ж. Лас-сон в 1776 нагреванием древесного угля с окисью цинка. По физич. свойствам У. о. сходна с азотом. Плотность 1,25 г\л (0°; 1 атм); 1апл. —205°, t°Kun. — 191,5°; критич. температура —139°, критич. давление 35,5 атм. Горит синим пламенем, теплота сгорания 67,6 ккал/г-молъ. Пределы воспламеняемости в смеси с воздухом 12,5—74%. У. о. слабо растворима в воде (23,2 см3/л при 20°). В ничтожных
Количествах У. о. содержится в земной атмосфере. Спектроскопически она обнаружена в атмосфере Солнца и комет; незначительные количества её содержатся в горных породах, в вулкапич. и рудничных газах. Наряду с двуокисью углерода, У. о. всегда образуется при горении топлив, чему благоприятствуют недостаток воздуха и высокая температура в зоне горения. Дымовые газы содержат 1—4% СО, выхлопные газы автомобилей 2—10%, табачный дым 0,5—1%. Атмосферный воздух в промышленных районах содержит до 5 частей СО на 1 миллион частей воздуха.
В технике У. о. получают в больших количествах неполным окислением различных углеродсодержащих материалов (уголь, кокс, природный газ и др.), углерод к-рых переводят в У. о. с помощью окисляющих агентов: воздуха, воды, кислорода, углекислого газа (см. Газификация твёрдого топлива, Газогенераторный процесс, Метана конверсия). Этими способами получают газы: генераторный (22—26% СО), водяной (ок. 50% СО), полуводяной (ок. 40% СО), светильный (7—9% СО) и др. Чистая У. о. в технике получается кислородной газификацией угля, фракционированием сжиженных техпич. газов и избирательным поглощением СО из газов водными растворами солей закиси меди под давлением 100—200 атм. Удобный лабораторный способ получения У. о. состоит в действии концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при нагревании: НСООН^Н20+СО.
При низкой температуре У. о. химически малоактивна. Большинство её реакций протекает при повышенных температурах и в присутствии катализаторов. Так, при 200°—400° в присутствии Со, Ni, Fe У. о. разлагается: 2СО=СО2+С. Наиболее характерны для У. о. реакции присоединения. Реакция 2СО + 0J=2C02 может происходить на воздухе при высокой температуре и па катализаторах (окислы металлов) — при низкой; смесь окислов марганца и меди (гопкалит, см.) катализирует эту реакцию при комнатной температуре. Сродство У. о. к кислороду настолько велико, что при 300°—1500° она восстанавливает окислы металлов, напр.: Fe304+4CO=3Fe+4C02. Реакция У. о. с водой СО+Н20=СО2-|-Н2 с участием катализатора нашла промышленное применение в производстве водорода. У. о. может соединяться с неметаллами: CO+S = = COS (сороокись углерода); СО+С12=СОС1, (хло-роокись углерода, фосген, см.). При взаимодействии У. о. с нек-рыми металлами образуются карбонилы металлов и карбиды (см.). С щелочами при 100°—• 200° под давлением У. о. даёт соли муравьиной ки-слоты (см.): CO+NaOH = HCOONa; с водородом при 370°—400° и 250—300 атм на цинк-хромовых катализаторах она образует метиловый спирт (см.): CO-f--)-2Н2 = СН;1ОН, а в присутствии катализаторов на основе Со, Ni и Fo при 170°—320° и 1—30 атм— смесь алифатич. углеводородов (см. Синтетическое жид-кок топливо). Путём изменения условий и катализаторов можно получать также высшие спирты, альдегиды, эфиры. Реакция У. о. с непредельными углеводородами и водородом, проводимая на кобальтовых катализаторах при 150—200 атм и 110°—150°, даёт альдегиды и кетоны. По реакции У. о. с ацетиленом и соединениями с «активным» водородом (вода, аммиак, спирты и др.) в присутствии карбонила никеля получаются акриловая кислота, её амиды, эфиры и др. Взаимодействуя со спиртами в присутствии кислых катализаторов (BF3, H3P04, HF), У. о. образует органич. кислоты, а в присутствии основных катализаторов (Na, NaOH, алкоголяты)—

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 611 612 613 614 615 616 617 618 619 620 630 640 650 660 670


Большая Советская Энциклопедия Второе издание