Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Введенский Б.А. Большая советская энциклопедия Том 46
 
djvu / html
 

600
ЦИАНИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА—ЦИАНОВАЯ КИСЛОТА
мент. Глубина цианированного слоя чаще 0,02— 0,5 мм, в нек-рых случаях — до 2—2,5 мм (глубокое Ц.). Преимущества Ц. перед цементацией стали: более быстрое течение процесса, большая износостойкость изделий и меньшее изменение их формы при закалке.
По уровню температуры различают Ц. низкотемпературное (540°—560°), среднетемпературное (800°—860°) и высокотемпературное (900°—960°). При низкотемпературном Ц. сталь усваивает в большей мере азот, в меньшей — углерод; при средне- и высокотемпературном — наоборот. В связи с высоким содержанием азота (до 2,5% N), гл. обр. в виде дисперсных нитридов легирующих элементов, поверхностные слои изделий, подвергнутых одному лишь низкотемпературному Ц., обладают высокой твёрдостью, а потому не требуют закалки; детали, подвергнутые средне- или высокотемпературному Ц., содержащие в поверхностных слоях 0,6— 1,2% С (при 0,2—0,5% N), не обладают достаточно высокой твёрдостью и потому подвергаются закалке на мартенсит (см.). Низкотемпературному Ц. подвергают режущие.инструменты из быстрорежущей стали для повышения их твёрдости и красностойкости, а средне- и высокотемпературному — детали машин из низко- и среднеуглеродистых сталей, делегированных и легированных.
Различают Ц. в жидкой, газовой и твёрдой средах. При жидком Ц. средой служат смеси, содержащие расплавленные цианистые соли натрия, калия, кальция и др. При газовом Ц. средой являются смеси цементирующих газов (см. Цементация стали) с 20—30% аммиака. Ц. в твёрдых средах, обычно низкотемпературное, производится в смеси древесного угля и жёлтой кровяной соли K4Fe(CN)e.
Лит.: Минкевич А. Н., Химико-термическая обработка стали, М., i960.
ЦИАНИСТОВОДОРбДНАЯ КИСЛОТА, HCN,— раствор цианистого водорода в воде, то же, что синильная кислота (см.).
ЦИАНИСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — химические соединения, в молекулы к-рых входит одновалентный радикал циан—C=N. К их числу относятся: цианистый калий, цианистый натрий, синильная кислота (см.) и др. Ц. с. органические принято называть нитрилами (см.). Токсикологич. значение имеют те Ц. с., к-рые в организме отщепляют ион CN": синильная кислота, её соли (цианистые натрий и калий), дициан (циан), галогенопроизводные циана (хлорциан и бромциан), эфиры цианугольной кислоты, нитрилы, изонитрилы, нек-рые комплексные Ц. с. (напр., нитропруссид натрия). Ц. с. очень токсичны; они легко и быстро всасываются при вдыхании их паров и при попадании их в пищеварительный тракт, а при соприкосновении с растворами или с воздухом, содержащим достаточно большую их концентрацию, проникают через неповреждённую кожу. В организме Ц. с. блокируют один из дыхательных ферментов (цитохромоксидазу), в результате чего резко снижается способность тканей потреблять кислород крови и развивается кислородное голодание тканей. Характерным симптомом при этом является насыщение кислородом венозной крови, к-рая принимает алую окраску. При вдыхании паров Ц. с. большой концентрации почти мгновенно наступает потеря сознания, паралич дыхания, затем остановка сердца и смерть (т. н. апоплектиформное отравление). При низких, но токсич. концентрациях Ц. с. отравление развивается медленнее; при этом ведущим симптомом является одышка, за к-рой наступает нарушение дыхания, а затем его паралич. Нек-рые Ц. с. (дифенилцианарсин, бромбензилцианид и др.) были использованы и предложены в качестве боевых отравляющих веществ (см.).
При отравлении Ц. с. необходимо устранить дальнейшее поступление яда в организм и вводить в вену метгемоглобинобразователи (напр., азотистокислый натрий), делать искусственное дыхание. Ввиду высокой токсичности Ц. с. при работе с ними необходимо соблюдать особые правила предосторожности (работа в противогазе, в перчатках, хорошая вентиляция и т. п.).
Лит.: В а и л ь С. С., Патологическая анатомия пораже-. ний боевыми ОВ, М.— Л., 1940; Вредные вещества в промышленности, ч. 2 — Справочник..., под ред. Н. В. Лазарева. 3 изд., Л., 1954.
ЦИАНИСТЫЙ ВОДОРОД, HCN,—см. Синильная кислота.
ЦИАНИСТЫЙ КАЛИИ (цианид калия), KCN,— калиевая соль цианистоводородной кислоты. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы. Плотность 1,52 г/см3 (при 16°), 1°Пл. 634,5°. Хорошо растворим в воде (71,6 г в 100 г воды при 25°; 122,2 г в 100 г воды при 103,3°). Ц. к. по своим свойствам, применению, способам получения сходен с цианистым натрием (см.). Яд. О действии на организм и мерах предосторожности см. в ст. Цианистые соединения.
ЦИАНИСТЫЙ НАТРИЙ (цианид натрия), NaCN,— натриевая соль цианистоводородной кислоты. Бесцветные кристаллы кубич. формы, расплывающиеся на воздухе; 1°пл. 564°; t°Kun. 1496°. Кристаллизуется в виде NaCN-2H2OnnH NaCN-H2O, а выше 34,7° — в безводной форме. Хорошо растворим в воде (48 г в 100 г воды при 10°; 82 г в 100 г воды при 35°). Слегка растворим в спирте. Во влажном воздухе легко гидролизуется по реакции: 2NaCN+HaO+CO2=2HCN+Na2CO3. В водных растворах при стоянии также гидролизуется, вследствие чего раствор имеет щелочной характер и запах синильной кислоты. Ц. н. обладает большой способностью к комплексообразованию, причём циан-ион входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианидов могут служить фер-роцианид натрия Na4Fe(CN)6 и феррицианид натрия Na3Fe(CN)e. Ц. н. может быть получен несколькими технич. способами: 1) Сплавлением цианамида кальция с углем и поваренной солью (или содой) по реакциям: CaCN2-fC+2NaCl=2NaCN+CaCl2; CaCN2-f-C + Na,C03 = 2NaCN+CaO+C02. 2) Взаимодействием азота с металлич. натрием и углем при пропускании его через нагретую смесь последних. Натрий может быть заменён смесью соды и угля, нагретой до 950°—1000° под давлением 15 am. 3) Сухой перегонкой паточной барды и мелассы, а также и другими способами. Ц. н., благодаря способности к комплексообразованию, применяется гл. обр. для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование) и при гальванопластич. золочении и серебрении; используется также в орга-нич. синтезах и пр. Ц. н. чрезвычайно ядовит. Токсич. действие сходно с действием синильной кислоты (см.). О действии на организм и мерах предосторожности см. в ст. Цианистые соединения.
ЦИАНОВАЯ КИСЛОТА (синеродистая кислота), HOCN,— одноосновная кислота, структурная формула Н—О—CsN. Циановой кислоте изомерна гремучая кислота (см.) со структурной формулой Н—О—N=C. Ц. к.— бесцветная летучая жидкость с едким запахом, напоминающим запах концентрированной уксусной кислоты. Плотность 1,140г/сл(3(при00);г0пл. —87°, г°КШ1.24°. Плохо растворима в воде, значительно лучше—в спирте, эфире, уксусной кислоте. Получается нагреванием циануро-вой'кислоты C3N303H3, к-рая может быть получена действием воды на бромистый циан C3N3Br3. Ц. к. очень неустойчива. Уже при 0° она полимеризуется с образованием смеси двух твёрдых полимеров — циамелида и циануровой кислоты. Выше 0° полимеризация происходит со взрывом. Пары Ц. к. ниже 150° полимеризуются в циамелид, выше 150° — в циануровую кислоту. Оба полимера имеют один и тот же молекулярный состав. В водном растворе Ц. к. быстро гидролизуется: HOCN+H20=NH3-f-COa.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 601 602 603 604 605 606 607 608 609 610 620 630 640 650 660 670


Большая Советская Энциклопедия Второе издание